在试管中加入1ml 0.001mol/L Pb（NO3）2 溶液,然后加入1ml 0.001mol/L KI溶液,有无沉淀生成，在试管中加入1ml 0.1mol/L Pb（NO3）2 溶液,然后加入1

首先，我们需要了解溶度积原理。溶度积原理是指在一定温度下，难溶电解质在水中达到饱和时，其离子浓度的乘积与溶液中的难溶电解质浓度之比等于该难溶电解质的溶度积。用数学公式表示为：

$K_{sp}=C_a\times C_b$

其中，$K_{sp}$ 是溶度积，$C_a$ 和 $C_b$ 分别是难溶电解质的第 $a$ 和 $b$ 个离子的浓度。

现在我们来分析这两个实验：

1. 在试管中加入1ml 0.001mol/L Pb(NO3)2溶液，然后加入1ml 0.001mol/L KI溶液

在这个实验中，我们有一个难溶电解质 Pb(NO3)2,它有两个离子：Pb2+ 和 NO3-。我们可以计算出在这个条件下的 Ksp:

$K_{sp}[Pb(NO3)2]=C_a\times C_b=0.001mol/L\times 0.001mol/L=1\times 10^{-6}mol^2/L^2$

当我们加入1ml 0.001mol/L KI溶液时，这个溶液的体积增加了一倍，但是 Pb2+ 和 KI- 的浓度都减半。因此，新的 Ksp 值为：

$\dfrac{K_{sp}[Pb(NO3)2]}{2}=\dfrac{1\times 10^{-6}mol^2/L^2}{2}=5\times 10^{-7}mol^2/L^2$

由于新的 Ksp 值小于室温下的 Kw (水的离子积),即 $\dfrac{K_{w}}{K_{sp}}>1$,所以在这个条件下，不会有沉淀生成。

2. 在试管中加入1ml 0.1mol/L Pb(NO3)2溶液，然后加入1ml 0.1mol/L KI溶液

在这个实验中，我们有一个更难溶的电解质 Pb(NO3)2,它有两个离子：Pb2+ 和 NO3-。我们可以计算出在这个条件下的 Ksp:

$K_{sp}[Pb(NO3)2]=C_a\times C_b=0.1mol/L\times 0.1mol/L=1\times 10^{-4}mol^2/L^2$

当我们加入1ml 0.1mol/L KI溶液时，这个溶液的体积增加了一倍，但是 Pb2+ 和 KI- 的浓度都减半。因此，新的 Ksp 值为：

$\dfrac{K_{sp}[Pb(NO3)2]}{2}=\dfrac{1\times 10^{-4}mol^2/L^2}{2}=5\times 10^{-6}mol^2/L^2$